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2019-05-22 13:36
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  高考中涉及物质检验的题目几乎每年都有,离子检验更是重中之重,关于高中化学常见的离子检验,你掌握了多少呢?

  实验操作:首先将铂丝用盐酸洗净后在火焰上灼烧至原火焰色相同,然后蘸取待测液,放在火焰上灼烧,观察火焰颜色。

  扩展:K+的检验方法与Na+类似,不同点是需透过蓝色钴玻璃观察,以排除Na+的干扰,可观察到淡紫色火焰。(马上点标题下蓝字高中化学关注可获取更多学习方法、干货!)

  实验操作:取少量待测溶液于试管中,加入NaOH浓溶液并加热,将湿润的红色石蕊试纸置于试管口。

  扩展:也可将蘸有浓盐酸的玻璃棒置于试管口,若观察到有白烟生成,则含有NH4+,反应原理:HC l+ NH3= NH4Cl。

  方法一:取少量待测溶液于试管中,加入KSCN溶液,若溶液变红色,则说明溶液中有Fe3+。

  方法二:取少量待测溶液于试管中,加苯酚,若溶液变为紫色,则说明溶液中有Fe3+(苯酚的显色反应)。

  方法三:取少量待测溶液于试管中,加NaOH溶液,若出现红褐色沉淀,则说明溶液中有Fe3+(Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓)。

  方法二: 加入NaOH溶液,先产生白色沉淀,然后迅速变成灰绿色,最后变为红褐色。

  实验操作:取少量待测溶液于试管中,加入BaCl2溶液再向沉淀中加入稀盐酸。

  实验现象:加入BaCl2溶液后生成白色沉淀,沉淀溶于稀盐酸,并放出无色无味气体

  实验操作:取少量待测溶液于试管中,加入稀盐酸,无沉淀,再向溶液中加入BaCl2溶液。

  实验操作:取少量待测溶液于试管中,加入AgNO3溶液,再向沉淀中加入稀硝酸。

  方法一:取少量待测溶液于试管中,加入AgNO3溶液,再向沉淀中加入稀硝酸,若生成淡黄色沉淀,则含有Br-:Ag++Br-=AgBr↓

  方法二:先加入适当的氧化剂如H2O2溶液将Br-氧化成Br2,然后再加入CCl4,可观察到CCl4层变橙红色。

  方法一:取少量待测溶液于试管中,加入AgNO3溶液,再向沉淀中加入稀硝酸,若生成黄色沉淀,则含有I-:Ag++ I-=AgI↓

  方法二:向待测液中加入适当的氧化剂,再加入淀粉溶液,可观察到溶液变蓝,证明含有I-(淀粉遇I2变蓝。)

  向待测液中加入适量盐酸,将生成的气体通入品红溶液,若品红褪色,则含有SO32—。

  扩展:检验SO32— 时,不可加入稀HNO3,因为HNO3会将SO32— 氧化成SO42—。

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